双氧水物理性质和化学性质

双氧水物理性质和化学性质

水溶液为无色透明液体，溶于水、醇、不溶于苯、石油醚。

纯*是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的*其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比HO大，所以它的介电常数和沸点比水高。纯*比较稳定，加热到153 °C便猛烈的分解为水和氧气，值得注意的是，*中不存在分子间氢键。*对有机物有很强的氧化作用，一般作为氧化剂使用。

1.氧化性

（油画中铅白[碱式碳酸铅]会与空气中的硫化氢反应生成黑色硫化铅，就可应用*洗涤）

（需要碱性介质）

2.还原性

3.在10%试样液10ml中，加稀硫酸试液(TS-241)5ml和高锰酸钾试液(TS-193)1ml。

应有气泡发生，且高锰酸钾的呈色消失。对石蕊呈酸性。遇有机物易爆。

4.取试样1g(准确至0.1mg)，用水稀释至250.0ml。取此溶液25ml，加10ml稀硫酸试液(TS-241)后用0.1mol/L高锰酸钾滴定。每毫升0.1mol/L。高锰酸钾相当于*(H2O2)1.70mg。

5.遇有机物、受热分解放出氧气和水，遇铬酸、高锰酸钾、金属粉末反应剧烈。为了防止分解，可以加入微量的稳定剂，如锡酸钠、焦磷酸钠等等。

6.*是一种极弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金属的过氧化物可以看做是它的盐。